Молярная масса, ее значение и расчет. Как вычислить массовый процент

Задача 4.
Определите массовую долю NаС1 в 0,5 М водном растворе (плотность раствора принять равной 1,000 г/мл).
Дано:
молярная концентрация NаС1 в р-ре: С м (NаС1) = 0,5 моль/л.;
плотность раствора: р р-ра = 1,000 г/мл.
Найти:
массовую долю NаС1 в растворе.
Решение:

По записи концентрации (0,5 моль/л) видно, что в этом 1 л раствора содержится 0,5 моль чистой соли NаС1.
Определим массу 0,5 моль NаС1:

m(NаС1) = n(NаС1) . М(NаС1) = 0,5 . 58,5 = 29,25 г.

Определим массу раствора:

m р-ра = V р-ра . p р-ра = 1000мл. 1 г/мл = 1000 г.

Массовую долю NаС1 в растворе определяем, пользуясь соотношением:

Ответ: (NaCl) = 2,925%.

Задача 5.
Определить молярность 18%-ного раствора Н 2 SО 4 в воде (р р-ра = 1,124 г/мл).
Дано:
массовая доля Н 2 SО 4 в растворе: (Н 2 SО 4) = 18% ;
плотность раствора: р р-ра = 1,124 г/мл.
Найти:
молярную концентрацию Н 2 SО 4 в растворе.
Решение:
Схематично алгоритм решения можно представить так:

Наиболее удобно выбрать именно массу раствора, т.к. известна массовая доля. Причем разумнее всего взять массу 100 г.

1. Находим массу серной кислоты в выбранной массе раствора:
100 г составляют 100%
х г составляют 18%

в 100 г 18% -ного раствора.

2. Определяем количество вещества в 18 г Н 2 SО 4

3. Используя плотность, находим объем 100 г раствора:

4. Объем переводим в литры, т.к. молярная концентрация измеряется в моль/л: V р-ра = 89 мл = 0,089 л.

5. Определяем молярную концентрацию:

Ответ: С М (Н 2 SО 4) = 2,07 моль/л.

Задача 6.
Определите мольную долю NаОН в водном растворе, если его концентрация равна 9,96 моль/л, а плотность 1,328 г/мл.
Дано:
молярная концентрация NаОН в растворе: С м (NаОН) = 9,96 моль/л;
плотность раствора: рр-ра = 1,328 г/мл.
Найти:
мольную долю NаОН в растворе.
Решение:
Схематично алгоритм решения можно представить так:

Наиболее удобно выбрать именно объем раствора, т.к. известная концентрация выражена в моль/л. Причем разумнее всего взять объем равный 1 л.

По записи концентрации (9,96 моль/л) видно, что в этом 1 л раствора содержится 9,96 моль чистого NаОН.

Для определения мольной доли NаОН еще необходимо выявить количество вещества (n, моль) воды в выбранной порции раствора (1л). Для этого определим массу раствора и вычтем из нее массу NаОН.

Ответ 1: NaOH = 0,16.

Задача 7.
Мольная доля водного раствора Н 3 РО 4 в воде составляет 7,29%(мольн.) Определите молярность этого раствора, если его плотность 1,181 г/мл.
Дано:
мольная доля Н 3 РО 4 в растворе: Z(Н 3 РО 4) = 7,29%;
плотность раствора: р р-ра = 1Д81 г/мл.
Найти:
молярную концентрацию Н 3 РО 4 в растворе.
Решение:
Схематично алгоритм решения можно представить так:

Наиболее удобно выбрать такое количество раствора, в котором:

n(Н 3 РО 4) + n(Н 2 О) = 100 моль.

В этой порции раствора количество вещества Н 3 РО 4 численно совпадает с мольной долей: Z(Н 3 РО 4) = 7,29 моль.

Для определения молярности нам осталось выявить объем выбранной порции раствора. Его можно вычислить, используя плотность раствора. Но для этого необходимо знать его массу. Массу же раствора можно рассчитать исходя из количеств веществ компонентов (Н 3 РО 4 и Н 2 О) раствора.

1. Выбранная нами порция содержит суммарно 100 моль. Количество вещества Н 3 РO 4 нам известно. Используя эти данные, находим n(Н 2 О).

п(Н 2 О) = 100 – 7,29 = 92,71 моль.

2. Определим массу 92,71 моль воды:

m(Н 2 О) = n(Н 2 О) . М(Н 2 О) = 92,71 . 18 = 1669 г.

3. Определим массу 7,29 моль Н 3 РО 4:

m(Н3РO4) = n(Н 3 РО 4) . М(Н 3 РО 4) = 7,29 . 98 = 714,4 г.

4. Находим массу выбранной порции раствора:

m р-ра = m(Н 2 О) + m(Н 3 РО 4) = 1669 + 714,4 =2383 г.

5. Используя данные о плотности раствора, находим его объем:

6. Теперь определим молярную концентрацию:

Ответ: С М (Н 3 РО 4) = 3,612моль/л.

Задача 8.
Определите мольные доли веществ в водном растворе КОН, если массовая доля гидроксида калия в нем составляет 10,00%.
Дано:
массовая доля КОН в растворе: (КОН) = 10,00%;
Найти:
мольную долю КОН и Н 2 O(в растворе: Z(КОН) = ?; Z(H 2 O) = ?
Решение:
Схематично алгоритм решения можно представить так:

Наиболее удобно выбрать именно массу раствора, т.к. известна массовая доля. Причем разумнее всего взять массу 100 г. В этом случае массы каждого компонента совпадут с численным значением массовой доли:

m(КОН) = 10 г, m(Н 2 О) = 100 – m(КОН) = 100 – 10 = 90 г.

1. Определим количество вещества (n, моль) воды и КОН.

2. Определяем мольную долю КОН

3. Определяем мольную долю воды:

Z(Н 2 O) = 1 – Z(КОН) = 1 – 0,035 = 0,965.

Ответ: Z(КОН) = 0,035 (доли от 1) или 3,5%(мольн.);

Задача 9.
Определите массовые доли веществ в водном растворе Н2SО4, если мольная доля серной кислоты в нем составляет 2,000%.
Дано:
мольная доля Н 2 SО 4 в растворе: Z (Н 2 SО 4)= 2,000%;
Найти:
массовые доли Н 2 SО 4 и Н 2 О в растворе: (Н 2 SО 4) = ?; (Н 2 O) г?
Решение:
Схематично алгоритм решения можно представить так.

Вам понадобится

• Нужно определить, к какому варианту относится ваша задача. В случае первого варианта вам понадобится таблица Менделеева. В случае второго - надо знать, что раствор состоит из двух компонентов: растворенного вещества и растворителя. И масса раствора равна массам этих двух компонентов.

Инструкция

В случае первого варианта задачи:
По Менделеева находим молярную массу вещества. Молярная сумме атомных масс , входящих в состав вещества.

Например, молярная масса (Mr) гидрокисда кальция Са(ОН)2: Mr(Са(ОН)2) = Ar(Ca) + (Ar(O) + Ar(H))*2 = 40 + (16 + 1)*2 = 74.

Если нет мерной посуды, в которую можно перелить воду, вычислите объем сосуда, в котором она находится. Объем всегда равен произведению площади основания на высоту, и с сосудами постой формы обычно проблем не возникает. Объем воды в банке будет равен площади круглого основания на высоту, заполненную водой. Умножив плотность? на объем воды V, вы получите массу воды m: m=?*V.

Видео по теме

Обратите внимание

Определить массу можно и зная количество воды и ее молярную массу. Молярная масса воды равна 18, поскольку состоит из молярных масс 2 атомов водорода и 1 атома кислорода. MH2O = 2MH+MO=2·1+16=18 (г/моль). m=n*M, где m – масса воды, n – количество, M – молярная масса.

Что такое массовая доля элемента ? Из самого названия можно понять, что это величина, указывающая, в каком соотношении находятся масса элемента , входящего в состав вещества, и общая масса этого вещества. Она выражается в долях единицы: процентах (сотых долях), промилле (тысячных) и т.д. Как можно вычислить массу какого-либо элемента ?

Инструкция

Для наглядности рассмотрите хорошо известный всем углерод, без которого не было бы . Если углерод представляет собою вещество (например, ), то его массовую долю можно смело принять за единицу или за 100%. Разумеется, алмаз тоже содержит примеси других элементов, но в большинстве случаев, в столь малых количествах, что ими можно пренебречь. А вот в таких модификациях углерода, как или , содержание примесей довольно высокое, и пренебрежение недопустимо.

Если же углерод входит в состав сложного вещества, надо действовать следующим образом: запишите точную формулу вещества, затем, зная молярные массы каждого элемента , входящего в его состав, вычислите точную молярную массу этого вещества (разумеется, с учетом «индекса» каждого элемента ). После этого определить массовую долю , разделив общую молярную массу элемента на молярную массу вещества.

Например, нужно найти массовую долю углерода в уксусной кислоте. Напишите формулу уксусной кислоты: СН3СООН. Для облегчения подсчетов преобразуйте ее в вид: С2Н4О2. Молярная масса этого вещества складывается из молярных масс элементов: 24 + 4 + 32 = 60. Соответственно, массовая доля углерода в этом веществе вычисляется так: 24/60 = 0,4.

Если нужно исчислить ее в процентном соотношении, соответственно, 0,4 * 100 = 40%. То есть в каждом уксусной кислоты содержится (приблизительно) 400 грамм углерода.

Разумеется, совершенно аналогичным образом можно найти массовые доли всех других элементов. Например, массовая в той же уксусной кислоте вычисляется так: 32/60 = 0,533 или примерно 53,3%; а массовая доля водорода равна 4/60 = 0,666 или примерно 6,7%.

Источники:

• массовые доли элементов

Массовая доля вещества показывает его содержание в более сложной структуре, например, в сплаве или смеси. Если известна общая масса смеси или сплава, то зная массовые доли составляющих веществ можно найти их массы. Найти массовую долю вещества, можно зная его массу и массу всей смеси. Эта величина, может выражаться в дольных величинах или процентах.

Растворы характеризуются своим количественным и качественным составом.

Количественный состав выражается долями (безразмерными относительными величинами): массовой, молярной, объемной.

Размерными величинами-концентрациями являются молярная, массовая и молярная массовая концентрация эквивалента.

1. Массовая доля

• ω(А) - массовая доля вещества А;
• m - масса раствора (г);
• m(A) - масса вещества А (г).

Массовой долей (процентной концентрацией) растворенного вещества А называется отношение массы вещества А к массе всего раствора m (масса растворителя + масса вещества).

Массовая доля выражается в процентах (долях единицы) или промилле (тысячной части процента).

Процентная концентрация показывает сколько вещества содержится в 100 г раствора.

Задача : В 150 г воды растворено 50 г вещества. Необходимо вычислить массовую долю вещества в растворе.

Решение :

1. Вычисляем общую массу раствора: 150 + 50 = 200 г;
2. Вычисляем массовую долю вещества в растворе: ω(А) = ·100% = 25%

2. Молярная доля

• χ(A) - молярная доля вещества А;
• n(A) - кол-во вещества А, моль;
• n(В) - кол-во вещества В (растворителя), моль.

Молярной долей (мольной долей) растворенного вещества А называют отношение кол-ва вещества А (в молях) к сумме количеств (молей) всех веществ, входящих в раствор.

Молярная доля выражается в процентах (долях единицы).

Задача : В 180 мл воды растворили 1,18 г хлорида натрия. Необходимо рассчитать молярную долю NaCl.

Решение :

1. На первом этапе произведем расчет молей NaCl и H 2 O, необходимых для приготовления раствора (см. Молярная масса):
   Молярная масса NaCl: М = 23 + 36 = 59 г/моль;
   Кол-во моль для NaCl: n = m/M = 1,18/59 = 0,02 моль
   Молярная масса H 2 O: М = 1·2 + 16 = 18 г/моль
   Кол-во моль H 2 O: n = 180/18 = 10 моль.
2. Производим расчет молярной массы NaCl:
   χ(NaCl) = n(NaCl)/·100%
   χ(NaCl) = 0,02/(0,02+10) = 0,002 (0,2%).

3. Объемная доля

• φ(A) - объемная доля вещества А (доли единицы или %);
• V(A) - объем вещества А, мл;
• V - объем всего раствора, мл.

Объемной долей вещества А называют отношение объема вещества А к объему всего раствора.

Задача : Массовые доли (ω) кислорода и азота в газовой смеси равны 20% и 80% соответственно. Необходимо вычислить их объемные доли (φ) в газовой смеси.

Решение:

1. Пусть общая масса газовой смеси равна 100 г:
   m(O 2)=m·ω(O 2)=100·0,20=20 г
   m(N 2)=m·ω(N 2)=100·0,80=80 г
2. По формуле n=m/M определяем кол-во молей веществ:
   n(O 2)=20/32=0,625 моль
   n(N 2)=80/28=2,85 моль
3. Определяем объем, занимающий газами (исходя из постуалата, что при нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л):
   Составляем пропорцию:
   1 моль газа = 22,4 л;
   0,625 моль = х л
   х = 22,4·0,625 = 14 л
   Для азота по аналогии: 2,85·22,4 = 64 л
   Общий объем равен: 14 + 64 = 78 л
4. Объемные доли газов в смеси:
   φ(O 2) = 14/78 = 0,18 (18%)
   φ(N 2) = 64/78 = 0,82 (82%)

4. Молярная концентрация (молярность)

• c(A) - молярная концентрация вещества А, моль/л;
• n(A) - кол-во растворенного вещества А, моль;
• V - объем всего раствора, л.

Молярной концентрацией растворенного вещества А называют отношение кол-ва растворенного вещества А (в молях) к объему всего раствора (л).

Таким образом, можно сказать, что молярная концентрация - это кол-во молей растворяемого вещества в 1 л раствора. Поскольку n(A)=m(A)/M(A) (см. Молярная масса), то формулу для молярной концентрации можно переписать следующим образом:

C(A) = m(A)/

• m(A) - масса вещества А, г;
• M(A) - молярная масса вещества А, г/моль.

Молярную концентрацию принято обозначать символом "М":

• 1М - одномолярный раствор;
• 0,1М - децимолярный раствор;
• 0,01М - сантимолярный раствор.

Задача : В 500 мл раствора содержится 10 г NaCl. Необходимо определить молярную концентрацию раствора.

Решение :

1. Находим массу хлорида натрия в 1 л раствора (молярная концентрация - это число молей растворенного вещества в 1 л раствора):
   500 мл раствора - 10 г NaCl
   1000 мл - х
   х = 20 г
2. Молярная концентрация NaCl:
   c(NaCl) = m(NaCl)/ = 20/(59·1) = 0,34 моль/л

5. Массовая концентрация (титр)

• ρ(A) - массовая концентрация вещества А, г/л;
• m(A) - масса вещества А, г;
• V - объем раствора, л.

Массовой концентрацией (титром) называют отношение массы растворенного вещества к объему раствора.

Задача : Определить молярную концентрацию 20% раствора HCl (ρ=1,1 г/мл).

Решение:

1. Определяем объем 100 г раствора соляной кислоты:
   V = m/ρ = 100/1,1 = 0,09 л
2. В 100 г 20% раствора соляной кислоты содержится 20 г HCl. Рассчитываем молярную концентрацию:
   c(HCl) = m(HCl)/ = 20/(37·0,9) = 6 моль/л

6. Молярная концентрация эквивалента (нормальность)

• c э (A) - молярная концентрация эквивалента, моль/л;
• n э (A) - кол-во вещества эквивалентов, моль;
• V - объем раствора, л.

Молярной концентрацией эквивалента называют отношение кол-ва вещества эквивалента к объему раствора.

По аналогии с молярной концентрацией (см. выше):

C э (A) = m(A)/

Нормальным раствором называют раствор, в 1 л которого содержится 1 эквивалент растворенного вещества.

Молярную концентрацию эквивалента принято обозначать символом "н":

• 1н - однонормальный раствор;
• 0,1н - децинормальный раствор;
• 0,01н - сантинормальный раствор.

Задача : Какой объем 90% H 2 SO 4 (ρ = 1,82 г/мл) необходим для приготовления 100 мл сантинормального раствора?

Решение :

1. Определяем кол-во 100% серной кислоты необходимой для приготовления 1 л однонормального раствора. Эквивалент серной кислоты составляет половину ее молекулярной массы:
   M(H 2 SO 4) = 1·2 + 32 + 16·4 = 98/2 = 49.
   Для приготовления 1 л сантинормального раствора потребуется 0,01-эквивалент: 49·0,01 = 0,49 г.
2. Определяем кол-во грамм 100% серной кислоты необходимой для получения 100 мл однонормального раствора (составляем пропорцию):
   1л - 0,49 г
   0,1л - х г
   х = 0,049 г.
3. Решаем поставленную задачу:
   х = 100·0,049/90 = 0,054 г.
   V = m/ρ = 0,054/1,82 = 0,03 мл.

Массовая доля - отношение массы растворённого вещества к массе раствора. Массовая доля измеряется в долях единицы.

m 1 - масса растворённого вещества, г;

m - общая масса раствора, г.

Массовое процентное содержание компонента, m%

m % =(m i /Σm i)*100

В бинарных растворах часто существует однозначная (функциональная) зависимость между плотностью раствора и его концентрацией (при данной температуре). Это даёт возможность определять на практике концентрации важных растворов с помощью денсиметра (спиртометра, сахариметра, лактометра). Некоторые ареометры проградуированы не в значениях плотности, а непосредственно концентрации раствора (спирта, жира в молоке, сахара). Следует учитывать, что для некоторых веществ кривая плотности раствора имеет максимум, в этом случае проводят 2 измерения: непосредственное, и при небольшом разбавлении раствора.

Часто для выражения концентрации (например, серной кислоты в электролите аккумуляторных батарей) пользуются просто их плотностью. Распространены ареометры(денсиметры, плотномеры), предназначенные для определения концентрации растворов веществ.

Объёмная доля

Объёмная доля - отношение объёма растворённого вещества к объёму раствора. Объёмная доля измеряется в долях единицы или в процентах.

V 1 - объём растворённого вещества, л;

V - общий объём раствора, л.

Как было указано выше, существуют ареометры, предназначенные для определения концентрации растворов определённых веществ. Такие ареометры проградуированы не в значениях плотности, а непосредственно концентрации раствора. Для распространённых растворов этилового спирта, концентрация которых обычно выражается в объёмных процентах, такие ареометры получили название спиртомеров или андрометров.

Молярность (молярная объёмная концентрация)

Молярная концентрация - количество растворённого вещества (число молей) в единице объёма раствора. Молярная концентрация в системе СИ измеряется в моль/м³, однако на практике её гораздо чаще выражают в моль/л или ммоль/л. Также распространено выражение в «молярности». Возможно другое обозначение молярной концентрации C M , которое принято обозначать М. Так, раствор с концентрацией 0,5 моль/л называют 0,5-молярным. Примечание: единица «моль» не склоняется по падежам. После цифры пишут «моль», подобно тому, как после цифры пишут «см», «кг» и т. д.

V - общий объём раствора, л.

Нормальная концентрация (мольная концентрация эквивалента)

Нормальная концентрация - количество эквивалентов данного вещества в 1 литре раствора. Нормальную концентрацию выражают в моль-экв/л или г-экв/л (имеется в виду моль эквивалентов). Для записи концентрации таких растворов используют сокращения «н » или «N ». Например, раствор содержащий 0,1 моль-экв/л, называют децинормальным и записывают как 0,1 н .

ν - количество растворённого вещества, моль;

V - общий объём раствора, л;

z - число эквивалентности.

Нормальная концентрация может отличаться в зависимости от реакции, в которой участвует вещество. Например, одномолярный раствор H 2 SO 4 будет однонормальным, если он предназначается для реакции со щёлочью с образованием гидросульфата KHSO 4 , и двухнормальным в реакции с образованием K 2 SO 4 .

Существуют различные способы выражения концентрации растворов.

Массовая доля w компонента раствора определяется как отношение массы данного компонента Х, содержащегося в данной массе раствора к массе всего раствора m. Массовая доля – безразмерная величина, её выражают в долях от единицы:

(0 1). (3.1)

Массовый процент

представляет собой массовую долю, умноженную на 100:

(0% 100%), (3.2)

где w (X) – массовая доля компонента раствора X; m(X) – масса компонента раствора X; m – общая масса раствора.

Мольная доля Nкомпонента раствора равна отношению количества вещества данного компонента X к суммарному количеству вещества всех компонентов в растворе.

Для бинарного раствора, состоящего из растворённого вещества и растворителя (например, Н 2 О), мольная доля растворённого вещества равна:

. (3.3)

Мольный процент

представляет мольную долю, умноженную на 100:

N(X), % = (N(X)·100)%. (3.4)

Объёмная доля

j компонента раствора определяется как отношение объёма данного компонента Х к общему объёму раствора V. Объёмная доля – безразмерная величина, её выражают в долях от единицы:

(0 1). (3.5)

Объёмный процент

представляет собой объёмную долю, умноженную на 100.

Молярность с м определяется как отношение количества растворённого вещества X к объёму раствора V:

. (3.6)

Основной единицей молярности является моль/л. Пример записи молярной концентрации: с м (H 2 SO 4 ) = 0,8 моль/л или 0,8М.

Нормальность с н определяется как отношение количества эквивалентов растворённого вещества X к объёму раствора V:

Основной единицей нормальности является моль-экв/л. Пример записи нормальной концентрации: с н (H 2 SO 4 ) = 0,8 моль-экв/л или 0,8н.

Титр Т показывает, сколько граммов растворённого вещества X содержится в 1 мл или в 1 см 3 раствора:

где m(X) – масса растворённого вещества X, V – объём раствора в мл.

Моляльность раствора m показывает количество растворённого вещества X в 1 кг растворителя:

где n(X) – число моль растворённого вещества X, m о – масса растворителя в кг.

Мольное (массовое и объёмное) отношение – это отношение количеств (масс и объёмов соответственно) компонентов в растворе.

Необходимо иметь ввиду, что нормальность с н всегда больше или равна молярности с м. Связь между ними описывается выражением:

с м = с н× f(Х). (3.10)

Для получения навыков пересчёта молярности в нормальность и наоборот рассмотрим табл. 3.1. В этой таблице приведены значения молярности с м, которые необходимо пересчитать в нормальность с н и величины нормальности с н, которые следует пересчитать в молярность с м.

Пересчёт осуществляем по уравнению (3.10). При этом нормальность раствора находим по уравнению:

с н = с м /f(Х). (3.11)

Результаты расчётов приведены в табл. 3.2.

Таблица 3.1

К определению молярности и нормальности растворов

Тип химического превращения
Реакции обмена			6н FeCl 3
	1,5M Fe 2 (SO 4) 3		0,1н Ва(ОН) 2
	в кислой среде		в нейтральной среде

Таблица 3.2

Значения молярности и нормальности растворов

Тип химического превращения
Реакции обмена		0,4н
	1,5M Fe 2 (SO 4) 3		0,1н Ва(ОН) 2
Реакции окисления-восстановления	0,05М KMnO 4 в кислой среде		в нейтральной среде

Между объёмами V и нормальностями с н реагирующих веществ существует соотношение:

V 1 с н,1 =V 2 с н,2 , (3.12)

которое используется для практических расчётов.

Примеры решения задач

Рассчитать молярность, нормальность, моляльность, титр, мольную долю и мольное отношение для 40 мас.% раствора серной кислоты, если плотность этого раствора равна 1,303 г/см 3 . Определить объём 70 мас.% раствора серной кислоты (r = 1,611 г/см 3 ), который потребуется для приготовления 2 л 0,1н раствора этой кислоты.

2 л 0,1н раствора серной кислоты содержат 0,2 моль-экв, т.е. 0,1 моль или 9,8 г. Масса 70%-го раствора кислоты m = 9,8/0,7 = 14 г. Объём раствора кислоты V = 14/1,611 = 8,69 мл.

В 5 л воды растворили 100 л аммиака (н.у.). Рассчитать массовую долю и молярную концентрацию NH 3 в полученном растворе, если его плотность равна 0,992 г/см 3 .

Масса 100 л аммиака (н.у.) m = 17·100/22,4 = 75,9 г.

Масса раствора m = 5000 + 75,9 = 5075,9 г.

Массовая доля NH 3 равна 75,9/5075,9 = 0,0149 или 1,49 %.

Количество вещества NH 3 равно 100/22,4 = 4,46 моль.

Объём раствора V = 5,0759/0,992 = 5,12 л.

Молярность раствора с м = 4,46/5,1168 = 0,872 моль/л.

Сколько мл 0,1М раствора ортофосфорной кислоты потребуется для нейтрализации 10 мл 0,3М раствора гидроксида бария? Сколько мл 2 и 14 мас.% растворов NaCl потребуется для приготовления 150 мл 6,2 мас.% раствора хлорида натрия?

Плотности растворов NaCl




3.2. Определите молярность 0,2 н раствора сульфата магния, взаимодействующего с ортофосфатом натрия в водном растворе.




3.4. Определите молярность 0,1 н раствора KMnO 4 , взаимодействующего с восстановителем в кислой среде.